污水处理次氯酸钠处理氨氮的机理过程
作者：化工泵 来源：耐腐蚀泵 发布时间：2023-08-24
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次氯酸钠配成的溶液成黄绿色 ，氯气溶于水导致 。先发生分解反应：
NaClO + H2O=NaOH + HClO（可逆）
PH为7时 ，HClO约占80% ，ClO-约占20% ，一般来说Cl2 、HClO 、ClO-均具有氧化能力 。当HClO投加尾水中 ，水中存在氨氮时 ，在氧化杂质等还原性物质之外 ，加入水中的氯会与水中的氨氮发生下列反应：
NH₄⁺+HOCl→NH₂Cl+H₂O+H⁺ 一氯胺
NH₂Cl+HOCl→NHCl₂+H₂O 二氯胺
NHCl₂+HOCl→NCl₃+H₂O 三氯胺
上述三个反应，均是可逆反应 ，跟PH值密切相关 ，逆反应再次分解成HClO ，它们都具有氧化性 ，但氧化性不及HClO强 ，但是它们在水中稳定 ，杀菌的持续时间长
Cl2 、HClO 、ClO-称为游离性余氯 ，NH₂Cl 、NHCl₂、NCl₃及其他氯胺化合物称为化合性余氯 。两者统称为余氯 。
需氯量=加氯量-余氯量
当持续投加次氯酸钠 ，自由氯将会导致折点反应① ，HClO会氧化氯胺 ，进一步去除氨氮 ，发生反应如下：
2NH₂Cl+HClO=N2 ↑+3HCl+ H₂O
2NH₄ Cl+ 3HClO= N2 ↑+5HCl+ 3H₂O
次氯酸钠去除氨氮，控制在pH在弱碱性 ，消耗H+ ，促进ClO－电离 ，加快反应向右进行 。
从这些方程式可以发现 ，氯化法除氮的关键是投加适量的NaClO 。据上式计算 ，当NaClO投加量与氨氮的质量比（Cl/N)为3.8时 ，摩尔比2：3时，污水中的氨氮能够被氧化为N2 ，而且化合态余氯值小，因此将该点称为折点 。当C1/N比大于3.8时，所投加的氯产生自由余氯；当C1/N比小于 3.8时 ，除氨效果不佳 。
则化合余氯被氧化后 ，期间没有消毒作用 。当没有杂质再消耗HClO时 ，则说明氨氮被除尽 ，此时的氧化效果才是好的 。尾水经过混凝絮凝 、沉淀 、过滤后则可采用1.0-1.5mg/L 。
过量的HClO见光分解 ，发生如下反应：
2 HClO = 2 HCl + O2 ↑ 光照
产生的氧气以及氧化氨氮生成的氮气，会附着在活性污泥表面 ，增大污泥的浮力导致污泥漂浮 ，通过斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太过量，同时要注意氧化氨氮水池避免强光照） 。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 NaClO ==光照==2 NaCl + O2↑
